第一篇 初中知识点总结四 2300字
七解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亚铁)
蓝色：cuso4?5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液态固态o2(淡蓝色)
红色：cu(亮红色)、fe2o3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质s)、含fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色：feso4?7h2o、含fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]
无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
有刺激性气味的气体：nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2
有臭鸡蛋气味：h2s
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀：cu(oh)2、cuco3
③ 红褐色沉淀：fe(oh)3
fe(oh)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe(oh)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(co2)放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ph试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除co2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无co2)、naoh溶液、
koh溶液、碱石灰等
③ 除hcl气体可用：agno3溶液(可检验出杂质中有无hcl)、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如h2、co、ch4)或用co、h2还原cuo、fe2o3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：co、so2、no2)的性质实验时，在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理：co点燃烧掉;
so2、no2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用nahco3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% nahco3冲洗;
ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制o2要除的杂质：水蒸气(h2o)
2、用盐酸和锌粒制h2要除的杂质：水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制co2要除的杂质：水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、cacl2固体、碱石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除hcl气体的试剂：agno3溶液(并可检验出杂质中有无hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固体)、koh溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟hcl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有co的验证方法：(先验证混合气体中是否有co2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色cuo变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有h2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入盛有无水cuso4中。现象：黑色cuo变成红色，且无水cuso4变蓝色。
3、有co2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
(六)、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒co2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
(七)、解题：
计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
第二篇 2023年7月初中物理物态变化知识点总结 1250字
物态的变化是初中物理的一大考试重点，在近几年的中考中也算是热点。那么如何学好初中物理的物态变化呢?下面就为大家详细介绍一下。
温度：是指物体的冷热程度。测量的工具是温度计，温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。
2.摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。
3.常见的温度计有(1)实验室用温度计;(2)体温计;(3)寒暑表。
体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。
4.温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值;(2)使用时温度计玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁;(3)待温度计示数稳定后再读数;(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
5.固体、液体、气体是物质存在的三种状态。
6.熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。要吸热。
7.凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。要放热.
8.熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点;。晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。
9.晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的熔化温度(即熔点)，而非晶体没有熔点。
10.熔化和凝固曲线
形式主义：一种片面注重形式而不管实际的作风，或只看重事物的现象而不屑于分析其本质的思想方法。形式主义的主要特征是脱离现实状况，不具有真实性、不切合实际。只做表面工夫，不注重真实的内容。...
今年上半年以来，镇团委在镇党委、镇政府的正确领导和团区委的大力支持下，坚持按照党团联建、夯实基础、务求实效的工作思路，严格执行党建带团建、团建促党建的工作模式，狠抓团组织建设，积极探索团工作的新方法、新举措，在渗透中求实...
尊敬的老师.同学们:大家下午好！又一次能够站在这个讲台上和同学们交流。我感到很高兴也很欣慰。为大家演讲的班会主题是有关考试后的得失以及今后的学习打算学习做法的内容。忘能给大家有些借鉴和帮助。
本文是小编为大家搜集的xx年优秀的半期总结与计划，供大家参考！希望可以帮助到大家！光阴似箭，转眼间，高一上半个学期就过去了。这次期中考试的教训，我认真地总结了这半个学期的学习情况和下半学期的学习计划。
中考数学复习知识点归纳总结...
本文是小编为大家搜集的xx年期末考试总结，供大家参考！嗨！时间真如江河之水，一去不复返。一个学期怎么就这么短，转瞬便已过去。这个学期结束了，我也该对自己做个期末总结了吧！昨天刚考完期末考试，回家后我还一直是信心满满。
古人有言生于忧患，死于安乐。但大多数却是针对封建王朝那些王侯将相、才子佳人。但是仔细想想，我们似乎比他们还要危险。因为我们生于安乐，长于安乐，至于会不会死于买房，买车，去老婆等忧患之中就不得而知了。
今年5月，按照市委办安排，我有幸在省委办公厅进行了跟班学习。作为来自基层一线党政办公室系统的秘书工作者，能有机会到省一级党委办公系统开阔视野、研习业务、增长才干，自知机会难得，跟班学习期间，我丝毫不敢懈怠，倍加珍惜学习机会...
第三篇 不等式的初中数学知识点总结 450字
不等式的初中数学知识点总结
不等式
不等式分为严格不等式与非严格不等式。一般地，用纯粹的大于号、小于号“>;”“<”连接的不等式称为严格不等式，用不小于号(大于或等于号)、不大于号(小于或等于号)
“≥”(大于等于符号)“≤”(小于等于符号)连接的不等式称为非严格不等式，或称广义不等式。
通常不等式中的数是实数，字母也代表实数，不等式的一般形式为f(x，y，……，z)≤g(x，y，……，z )(其中不等号也可以为<，≥，>; 中某一个)，两边的解析式的公共定义域称为不等式的定义域，不等式既可以表达一个命题，也可以表示一个问题。
整式不等式
是不等式两边都是整式 ( 未知数不在分母上 )
一元一次不等式:含有一个未知数(即一元)，并且未知数的次数是1次(即一次)的不等式.如3-x>;0
同理:二元一次不等式:含有两个未知数(即二元)，并且未知数的次数是1次(即一次)的.不等式.
不等式的最基本性质
①如果x>;y，那么yy;(对称性)
②如果x>;y，y>;z;那么x>;z;(传递性)
③如果x>;y，而z为任意实数或整式，那么x+z>;y+z;(加法原则)
④ 如果x>;y，z>;0，那么xz>;yz;如果x>;y，z<0，那么xz
⑤如果x>;y，z>;0，那么x÷z>;y÷z;如果x>;y，z<0，那么x÷z
⑥如果x>;y，m>;n，那么x+m>;y+n;(充分不必要条件)
⑦如果x>;y>;0，m>;n>;0，那么xm>;yn;
⑧如果x>;y>;0，那么x的n次幂>;y的n次幂(n为正数)
如果由不等式的基本性质出发，通过逻辑推理，可以论证大量的初等不等式，以上是其中比较有名的。
解不等式的原理
主要的有：
①不等式f(x)< g(x)与不等式 g(x)>;f(x)同解。
②如果不等式f(x) < g(x)的定义域被解析式h( x )的定义域所包含，那么不等式 f(x)
③如果不等式f(x)0，那么不等式f(x)h(x)g(x)同解。
④不等式f(x)g(x)>;0与不等式同解;不等式f(x)g(x)<0与不等式同解。
注意事项
1.符号：
不等式两边都乘以或除以一个负数，要改变不等号的方向。
2.确定解集：
比两个值都大，就比大的还大;
比两个值都小，就比小的还小;
比大的大，比小的小，无解;
比小的大，比大的小，有解在中间。
三个或三个以上不等式组成的不等式组，可以类推。
3.另外，也可以在数轴上确定解集：
把每个不等式的解集在数轴上表示出来，数轴上的点把数轴分成若干段，如果数轴的某一段上面表示解集的线的条数与不等式的个数一样，那么这段就是不等式组的解集。有几个就要几个。
4.不等式两边相加或相减，同一个数或式子，不等号的方向不变。(移项要变号)
5.不等式两边相乘或相除，同一个正数，不等号的方向不变。(相当系数化1，这是得正数才能使用)
知识要领总结：不等式两边乘或除以同一个负数，不等号的方向改变。(÷或×1个负数的时候要变号)。
第四篇 初中数学知识点总结之平行线等分 1800字
有关初中数学知识点总结之平行线等分
初中数学知识点总结之平行线等分
三角形过一边中点的直线平行第二边平分第三边。 也称“一二三定理”。接下来为大家整合的是初中数学平行线等分线段知识点总结。
平行线等分线段
1、 如果一组平行线在一条直线上截得的线段相等，那么在其他直线上截得的线段也相等
2、推论1 经过梯形一腰的中点与底平行的直线，必平分另一腰
3、推论2 经过三角形一边的中点与另一边平行的直线，必平分第三边
知识拓展：经过梯形一腰的中点且与底边平行的直线必平分另一腰。
初中数学知识点总结：平面直角坐标系
下面是对平面直角坐标系的内容学习，希望同学们很好的掌握下面的内容。
平面直角坐标系
平面直角坐标系：在平面内画两条互相垂直、原点重合的数轴，组成平面直角坐标系。
水平的数轴称为x轴或横轴，竖直的数轴称为y轴或纵轴，两坐标轴的交点为平面直角坐标系的原点。
平面直角坐标系的要素：①在同一平面②两条数轴③互相垂直④原点重合
三个规定：
①正方向的规定横轴取向右为正方向，纵轴取向上为正方向
②单位长度的规定；一般情况，横轴、纵轴单位长度相同；实际有时也可不同，但同一数轴上必须相同。
③象限的规定：右上为第一象限、左上为第二象限、左下为第三象限、右下为第四象限。
相信上面对平面直角坐标系知识的讲解学习，同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
初中数学知识点：平面直角坐标系的构成
对于平面直角坐标系的构成内容，下面我们一起来学习哦。
平面直角坐标系的构成
在同一个平面上互相垂直且有公共原点的两条数轴构成平面直角坐标系，简称为直角坐标系。通常，两条数轴分别置于水平位置与铅直位置，取向右与向上的方向分别为两条数轴的正方向。水平的数轴叫做x轴或横轴，铅直的数轴叫做y轴或纵轴，x轴或y轴统称为坐标轴，它们的公共原点o称为直角坐标系的原点。
通过上面对平面直角坐标系的构成知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，同学们认真学习吧。
初中数学知识点：点的坐标的性质
下面是对数学中点的坐标的性质知识学习，同学们认真看看哦。
点的坐标的性质
建立了平面直角坐标系后，对于坐标系平面内的任何一点，我们可以确定它的坐标。反过来，对于任何一个坐标，我们可以在坐标平面内确定它所表示的一个点。
对于平面内任意一点c，过点c分别向ｘ轴、ｙ轴作垂线，垂足在ｘ轴、ｙ轴上的对应点a，b分别叫做点c的横坐标、纵坐标，有序实数对（a，b）叫做点c的坐标。
一个点在不同的象限或坐标轴上，点的坐标不一样。
希望上面对点的坐标的性质知识讲解学习，同学们都能很好的掌握，相信同学们会在考试中取得优异成绩的。
初中数学知识点：因式分解的一般步骤
关于数学中因式分解的一般步骤内容学习，我们做下面的.知识讲解。
因式分解的一般步骤
如果多项式有公因式就先提公因式，没有公因式的多项式就考虑运用公式法；若是四项或四项以上的多项式，
通常采用分组分解法，最后运用十字相乘法分解因式。因此，可以概括为：“一提”、“二套”、“三分组”、“四十字”。
注意：因式分解一定要分解到每一个因式都不能再分解为止，否则就是不完全的因式分解，若题目没有明确指出在哪个范围内因式分解，应该是指在有理数范围内因式分解，因此分解因式的结果，必须是几个整式的积的形式。
相信上面对因式分解的一般步骤知识的内容讲解学习，同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们会考出好成绩。
初中数学知识点：因式分解
下面是对数学中因式分解内容的知识讲解，希望同学们认真学习。
因式分解
因式分解定义：把一个多项式化成几个整式的积的形式的变形叫把这个多项式因式分解。
因式分解要素：①结果必须是整式②结果必须是积的形式③结果是等式④
因式分解与整式乘法的关系：m(a+b+c)
公因式：一个多项式每项都含有的公共的因式，叫做这个多项式各项的公因式。
公因式确定方法：①系数是整数时取各项最大公约数。②相同字母取最低次幂③系数最大公约数与相同字母取最低次幂的积就是这个多项式各项的公因式。
提取公因式步骤：
①确定公因式。②确定商式③公因式与商式写成积的形式。
分解因式注意；
①不准丢字母
②不准丢常数项注意查项数
③双重括号化成单括号
④结果按数单字母单项式多项式顺序排列
⑤相同因式写成幂的形式
⑥首项负号放括号外
⑦括号内同类项合并。
通过上面对因式分解内容知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望上面的内容给同学们的学习很好的帮助。
第五篇 第一学期初中一年级政治知识点总结 2400字
第2单元认识新自我
第3课：珍爱生命
1、为什么人与自然要和谐相处？
（1）生命是大自然的奇迹，是地球上最珍贵的财富。世界因为有了生命才如此生动和精彩。（2）人类是自然界的一部分，是生命世界的一员，众多生命构成了一个共存共荣、息息相关的生命大系统。（3）人类必须善待大自然，爱护环境，保护动植物，否则，将会危及自身的生存。
注意：中学生关爱其他生命的具体行动：
（1）不践踏草坪；（2）不损折花草树木；（3）不残害小动物（4）不使用性筷子；（5）植树种草稿绿化……
2、人的生命的独特性。
（1）人具有无穷的智慧和巨大的创造力。（2）人能够制造并使用工具进行生产劳动。（3）能够不断推动科技、文艺等方面的发展，不断追寻自己美好的理想。
3、为什么要珍爱我们的生命？
人最宝贵的是生命。生命对于每个人只有。（1）生命是人们享受一切权利的基础，是创造有意义人生的前提。（2）生命充满欢乐，也会有一些烦恼、困难和痛苦，正确认识生活中的苦与乐，才能体会到生命的美好。（3）一个人的生命是不可重复的。生命属于我们只有，它无比宝贵，必须倍加珍惜。人的生命不仅只有，而且是短暂的。
4、怎样珍惜爱护我们的生命？
（1）我国法律保护公民的生命健康权，严厉制裁侵害人的生命健康的违法犯罪行为。我们要学会依法保护自己的生命健康权。（2）我们生活经验少，自我保护能力差，特别容易受到伤害。因此，我们必须增强自我保护意识，掌握自我保护常识，提高自我保护能力。避免意外和危险的发生。无论遇到怎样的危机和挫折，都不能轻易放弃生存的希望。（3）我们在珍惜、保护自己生命的同时，也要爱护、尊重他人的生命。当他人生命遭遇困境时，应尽自己所能伸出援助之手。
5、为什么说人生的价值在于创造和奉献？
（1）创造和奉献是社会发展的需要，也是实现生命价值的要求。（2）创造和奉献会充实人们的生活，使人快乐、使人充实、使人高尚。
6、人生价值是怎样体现的，我们应该如何来实现自己的价值？
体现：人生价值就体现在对他人、社会的奉献之中。一个人能力有大小，但只要能为他人带来欢乐和幸福，为社会作出贡献，他的生命就有价值。
实现：生命的价值靠行动实现。（1）从日常生活的点滴小事做起，是实现人生价值的重要途径。（2）人生价值的实现，离不开平凡工作的积累，干好本职工作是实现人生价值的重要基础。
6．如何延伸生命的价值？
（1）生命的意义不在于长短，而在于对社会的贡献。（2）不应该追求生命的长度，而应该着力追求生命的质量，不断超越自我。（3）实现人生的意义，追求生命的价值，要从现在做起，从小事做起：（4）①在家当个好孩子，经常帮父母打扫房间，做力所能及的家务事。②在校当个好学生，认真学习科学文化知识，尊师守纪，用好成绩回报父母师长。③在社会当个好公民，遵纪守法，见义智为，积极参与希望工程等社会公益活动。
注意：中学生延伸生命的价值的做法：
（1）要树立崇高的理想，努力学习，掌握本领，长大后回报社会，造福人类。让有限的生命拥有无限的内涵。（2）要脚踏实地，从现在做起，从一点一滴的小事做起。如体谅父母辛苦，端水洗碗；同学遇困难，提供帮助；朋友有烦恼，想法排解……
第4课：欢快的青春节拍
7、怎样珍惜青春美好时光？
（1）树立远大的理想，追求积极向上的人生目标。（2）浪费时间就是浪费生命，我们珍爱生命就要珍爱生命中的每分每秒，热爱珍惜今天。（3）勤奋学习，努力提高自身素质，不断完善自我，提升自己的生命价值。（4）从点滴小事做起，从现在做起，认真对待每一堂课、每锻炼、每活动。多做有益他人、社会的事。
8．中学生如何应对青春期生理和心理的变化?
①要认识到生理心理的变化是青春期的正常现象，应该用一颗长大的心实实在在地感受身边的变化，勇敢地体味成长的喜悦与烦恼。②应该多与同学、朋友交往交流，让自己的心情变得轻松、快乐。③还应多与父母沟通，按照父母的指点，使自己健康长大。
9．对同学之间谈论青春期的生理变化（如长痘痘等）应持何态度?
我们可以谈论青春期的生理变化。通过同学间的相互交流，彼此共享成长的体验。彼此尊重是我们需要遵循的基本准则。
10.男女同学交往要注意：
①男女同学都应自尊、自爱，学会尊重对方。②交往中应坦然大方，互相学习，取长补短；③注意交往的场合、时间、频率。
第5课：自我新期待
11、正确认识自己有何益处？
（1）有助于我们明己之长，知己之短，确定符合自己实际的目标。（2）有利于发掘自身潜能，不断提高自身素质，获得更大的自我发展空间，塑造崭新的自我。
12、怎样做到正确认识自己？
（1）想对自己做出正确的认识和评价，就要正视现实，实事求是，全面客观的看待自己。（2）要用发展的眼光看待自己，抓紧时间弥补昨天的遗憾，改正今天的不足，去实现明天的自我。（3）要知道自我认识和评价的途径。①通过自我观察、反省自己。②在与他人的接触、交流和比较中，发现自己的优点和不足。③从他人对自己的态度和评价中认识自己。
13.中学生追星要注意：
（1）我们要善于从不同的榜样身上学习不同的优点，不断完善自我。（2）不盲目追星，不疯狂追星，不迷失自我，学会悦纳他人心中的明星。
14．我们应如何确立个人的成长目标?
要了解自己的个性特点与潜能，了解社会对各种职业的角色期待，从社会需要与自身的实际出发，确立个人的成长目标。
10．如何做才能实现美好的目标?
青少年时期的主要任务重在知识学习与品德培养。美好目标的实现有赖于良好的生活和学习习惯，我们要养成自省、自律的良好行为习惯。（教材p57）
（或：提高道德修养，学会奉献；加强学习，丰富自己的知识；参加各种活动，锻炼自我能力；培养良好的心理品质。）
8．为什么要认识自我的潜能
(1)自我是不断发展的，自我有着很大的发展空间。
(2)人的潜能是多方面的。人的特长往往是人某个方面潜能的表现，还有许多潜能隐藏在角落里，未被发现，我们要善于把它们发掘出来。
(3)发现自己的潜能，是取得成功的重要条件。
第六篇 初中奥数二次函数知识点总结 950字
一、二次函数概念：
1.二次函数的概念：一般地，形如(是常数，)的函数，叫做二次函数。 这里需要强调：和一元二次方程类似，二次项系数，而可以为零.二次函数的定义域是全体实数.
2. 二次函数的结构特征：
⑴ 等号左边是函数，右边是关于自变量的二次式，的次数是2.
⑵ 是常数，是二次项系数，是一次项系数，是常数项.
二、二次函数的基本形式
1. 二次函数基本形式：的性质：
a 的绝对值越大，抛物线的开口越小。
的符号开口方向顶点坐标对称轴性质
向上轴时，随的增大而增大;时，随的增大而减小;时，有最小值.
向下轴时，随的增大而减小;时，随的增大而增大;时，有值.
2. 的性质：
上加下减。
的符号开口方向顶点坐标对称轴性质
向上轴时，随的增大而增大;时，随的增大而减小;时，有最小值.
向下轴时，随的增大而减小;时，随的增大而增大;时，有值.
3. 的性质：
左加右减。
的符号开口方向顶点坐标对称轴性质
向上x=h时，随的增大而增大;时，随的增大而减小;时，有最小值.
向下x=h时，随的增大而减小;时，随的增大而增大;时，有值.
4. 的性质：
的符号开口方向顶点坐标对称轴性质
向上x=h时，随的增大而增大;时，随的增大而减小;时，有最小值.
向下x=h时，随的增大而减小;时，随的增大而增大;时，有值.
三、二次函数图象的平移
1. 平移步骤：
方法一：⑴ 将抛物线解析式转化成顶点式，确定其顶点坐标;
⑵ 保持抛物线的形状不变，将其顶点平移到处，具体平移方法如下：
2. 平移规律
在原有函数的基础上“值正右移，负左移;值正上移，负下移”.
概括成八个字“左加右减，上加下减”.
方法二：
⑴沿轴平移:向上(下)平移个单位，变成
(或)
⑵沿轴平移：向左(右)平移个单位，变成(或)
四、二次函数与的比较
从解析式上看，与是两种不同的表达形式，后者通过配方可以得到前者，即，其中.
五、二次函数图象的画法
五点绘图法：利用配方法将二次函数化为顶点式，确定其开口方向、对称轴及顶点坐标，然后在对称轴两侧，左右对称地描点画图.一般我们选取的五点为：顶点、与轴的交点、以及关于对称轴对称的点、与轴的交点，(若与轴没有交点，则取两组关于对称轴对称的点).
画草图时应抓住以下几点：开口方向，对称轴，顶点，与轴的交点，与轴的交点.
六、二次函数的性质
1. 当时，抛物线开口向上，对称轴为，顶点坐标为.
当时，随的增大而减小;当时，随的增大而增大;当时，有最小值.
第七篇 初中物理电学电路知识点总结 1550字
初中物理电学电路知识点总结
[电路]
1 物体带电的标志：能够吸引轻小物体。(带电体的性质)
2 摩擦起电：用摩擦的方法使物体带电，叫摩擦起电。
3 摩擦起电的原因：不同物质的原子核束缚电子的能力不同，在摩擦时，束缚电子能力强的物质就得到电子带负电，束缚电子能力差的物质就失去电子带正电。
4 正电荷：绸子摩擦过的玻璃棒上带的电荷叫做正电荷。
负电荷：毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。
5 电荷的相互作用规律：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。
6 验电器的作用：用来检验物体是否带电。
验电器的工作原理：利用同种电荷相互排斥的原理工作的。
7 电量：电荷的多少叫做电量。 电量的单位是库仑，简称库。
8 电子电量：一个电子所带的电量叫电子电量。它是1.6*10^-19库。
9 中和：放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象，叫做中和。
10 1897年英国科学家汤姆逊发现了电子。
相信上面的知识点可以很好的帮助同学们对电路的学习，希望同学们认真学习，并能很好的掌握电路的知识。
中考试题练习之欧姆定律
下面是对中考欧姆定律的题目知识学习，同学们认真完成下面的题目练习哦。
欧姆定律
（2010，乌鲁木齐）如图2-2-46所示的电路中，当ab两点间接入4ω的电阻时，其消耗的功率为16w。当ab两点间接入9ω的电阻时，其消耗的功率仍为16w。求：
（1）ab两点间接入4ω和9ω的电阻时，电路中的电流；
（2）电源的电压。
上面对欧姆定律知识的题目练习学习，同学们都能很好的`完成了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦，加油。
中考试题之欧姆定律
下面是对中考欧姆定律的题目知识学习，同学们认真完成下面的题目练习哦。
欧姆定律
（2010，安徽）实际的电源都有一定的电阻，如干电池，我们需要用它的电压u 和电阻ｒ两个物理量来描述它。实际计算过程中，可以把它看成是由一个电压为u、电阻为0的理想电源与一个电阻值为ｒ的电阻串联而成，如图2-2-45甲所示：
在图2-2-45乙中r1= 14w ， r2= 9w。当只闭合s1时，电流表读数i1=0.2a ；当只闭合s2时，电流表读数i2=0.3a，把电源按图甲中的等效方法处理。求电源的电压u 和电阻ｒ。
通过上面对物理中欧姆定律知识的题目练习学习，相信同学们已经能很好的完成了吧，希望同学们对上面涉及到的知识点都能很好的掌握。
欧姆定律计算题练习
关于物理中欧姆定律的知识点同学们还熟悉吧，下面我们来完成下面的题目知识。
欧姆定律
如图2-2-43所示电路，电源电压u0不变，初始时滑动变阻器的滑片p在最右端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上电键后滑片p向左滑过一段距离后电流表才有读数。且电压表读数u与x、电流表读数i与x的关系如图2-2-44所示，则
（1）根据图象可知：断点位置在x等于 cm处，电源电压u0等于 v；
（2）电阻r等于多少欧姆？
（3）从断点处滑片p向左滑动的过程中，该滑动变阻器滑片p每滑动1cm的阻值变化为多少欧姆？该滑动变阻器电阻丝没有断路时的总电阻值是多少欧姆？
相信上面对欧姆定律题目的知识练习学习，同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们很好的完成上面的知识点。
初中物理电学公式：并联电路
对于物理中并联电路知识的学习，我们做了下面的介绍，希望同学们认真学习。
并联电路：
（1）、i＝i1＋i2
（2）、u＝u1＝u2
（3）、1/r＝1/r1＋1/r2 [ r＝r1r2/(r1＋r2)]
（4）、i1/i2＝r2/r1(分流公式)
（5）、p1/p2＝r2/r1
通过上面对物理中并联电路公式知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们会在考试中取得很好的成绩哦，加油。
初中物理电学公式：串联电路
下面是对物理中串联电路公式的内容讲解，希望同学们很好的掌握下面的知识哦。
串联电路：
（1）、i＝i1＝i2
（2）、u＝u1＋u2
（3）、r＝r1＋r2 （1）、w＝uit＝pt＝uq (普适公式)
（2）、w＝i2rt＝u2t/r (纯电阻公式)
（4）、u1/u2＝r1/r2 (分压公式)
（5）、p1/p2＝r1/r2
上面对物理中串联电路知识的讲解，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们认真学习物理知识，争取考出很好的成绩。
第八篇 儿歌版初中数学知识点总结 850字
儿歌版初中数学知识点总结
作者：佚名
有理数的加法运算
同号两数来相加，绝对值加不变号。
异号相加大减小，大数决定和符号。
互为相反数求和，结果是零须记好。
注“大”减“小”是指绝对值的大小。
有理数的减法运算
减正等于加负，减负等于加正。
有理数的'乘法运算符号法则
同号得正异号负，一项为零积是零。
合并同类项
说起合并同类项，法则千万不能忘。
只求系数代数和，字母指数留原样。
去、添括号法则
去括号或添括号，关键要看连接号。
扩号前面是正号，去添括号不变号。
括号前面是负号，去添括号都变号。
解方程
已知未知闹分离，分离要靠移完成。
移加变减减变加，移乘变除除变乘。
平方差公式
两数和乘两数差，等于两数平方差。
积化和差变两项，完全平方不是它。
完全平方公式
二数和或差平方，展开式它共三项。
首平方与末平方，首末二倍中间放。
和的平方加联结，先减后加差平方。
完全平方公式
首平方又末平方，二倍首末在中央。
和的平方加再加，先减后加差平方。
解一元一次方程
先去分母再括号，移项变号要记牢。
同类各项去合并，系数化“1”还没好。
求得未知须检验，回代值等才算了。
解一元一次方程
先去分母再括号，移项合并同类项。
系数化1还没好，准确无误不白忙。
因式分解与乘法
和差化积是乘法，乘法本身是运算。
积化和差是分解，因式分解非运算。
因式分解
两式平方符号异，因式分解你别怕。
两底和乘两底差，分解结果就是它。
两式平方符号同，底积2倍坐中央。
因式分解能与否，符号上面有文章。
同和异差先平方，还要加上正负号。
同正则正负就负，异则需添幂符号。
因式分解
一提二套三分组，十字相乘也上数。
四种方法都不行，拆项添项去重组。
重组无望试求根，换元或者算余数。
多种方法灵活选，连乘结果是基础。
同式相乘若出现，乘方表示要记住。
注一提（提公因式）二套（套公式）
因式分解
一提二套三分组，叉乘求根也上数。
五种方法都不行，拆项添项去重组。
对症下药稳又准，连乘结果是基础。
二次三项式的因式分解
先想完全平方式，十字相乘是其次。
两种方法行不通，求根分解去尝试。
比和比例
………………
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第九篇 初中化学知识点学习总结 3200字
初中化学知识点学习总结
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：a + b = ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：ab = a + b
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a + bc = ac + b
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab + cd = ad + cb
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%，
二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物质
3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、
hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、
h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、
nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、
mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的.意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等;
b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气)
f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)
mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——ph值
说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>;7，溶液呈碱性。
(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：c ⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao (4)干冰(固体二氧化碳)：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl (6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：nano2 (工业用盐、有毒)
第十篇 初中物理重点知识点总结！轻松涨分30+ 1950字
导语初中物理是一科比较重要，也比较难的科目。重要在于它是中考的必考科目，成绩的好坏关系着孩子是否能上一个好的高中。难在于物理是一门特别考逻辑思维能力、察智力和想象力的课程。学生要想把物理学好，必须要在课堂上跟着老师走，把知识点把握，课堂上听不懂，课下补再多的课也于事无补。以下内容是为大家准备的相关内容。
第一章声现象知识归纳
1．声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。
2．声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。
3．声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。
4．利用回声可测距离：
5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。
6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。
7．可听声：频率在20hz～20000hz之间的声波：超声波：频率高于20000hz的声波；次声波：频率低于20hz的声波。
8．超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、b超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。
9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
第二章光现象知识归纳
1．光源：自身能够发光的物体叫光源。
2．太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。
3．光的三原色是：红、绿、蓝；颜料的三原色是：红、黄、蓝。
4．不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应（如太阳的热就是以红外线传送到地球上的）；紫外线最显著的性质是能使荧光物质发光，另外还可以灭菌。
5．光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。
6．光在真空中传播速度，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。
7．我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。
8．光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）
9．漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
10．平面镜成像特点：(1)平面镜成的是虚像；(2)像与物体大小相等；（3）像与物体到镜面的距离相等；(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒置。
11．平面镜应用：(1)成像；(2)改变光路。
12．平面镜在生活中使用不当会造成光污染。
球面镜包括凸面镜（凸镜）和凹面镜（凹镜），它们都能成像。具体应用有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。
光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。（折射光路也是可逆的）
第三章透镜知识归纳
1．凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。
2．凸透镜成像的应用:
照相机：原理；成倒立、缩小的实像，u>2f
幻灯机：原理、成倒立、放大的实像，f
放大镜：原理、成放大、正立的虚像，u
3．关于实像与虚像的区别：
物点发出的光线经反射或折射后能够会聚到一点，这一点就是物点的实像。实像是实际光线会聚而成，不仅可以用眼睛直接观察，也可以在屏幕上显映出来。
如果物点发出的光线经反射或折射后发散，发散光线的反向延长相交于一点，看起来光线好像从这一点发出，而实际上不存在这样一个发光点，这点就是物点的虚像。虚像只能用眼睛观察，不能用屏幕显映。
跟物体相比较，实像是倒立的，虚像是正立的。
4．凸透镜成像的规律及应用：
u——物距、v——像距、f——焦距。
5.①当物体从二倍焦距以外的地方逐渐向凸透镜移近过程中，像逐渐变大，像距v也逐渐变大。但是，只要物体未到达二倍焦距点时，像的大小比物体要小；像的位置总在镜的另一侧一倍焦距至二倍焦距之间。
②当物体到达二倍焦距之内逐渐向一倍焦距点移动过程中，像变大，像距v也变大。像的大小总比物体要大，像的位置总在镜的另一侧二倍焦距以外。
③可见，二倍焦距点是凸透镜成缩小实像与放大实像的分界点。即物体在二倍焦距以外时所成实像小于物体；物体在二倍焦距以内时所成实像要大于物体。
④当物体在一倍焦距以内时，只能在与物体同侧的地方得到正立放大的虚像。因此，焦点f是凸透镜成实像与虚像的分界点。
6．作光路图注意事项：
