高中化学知识总结怎么写

高中化学知识总结标题怎么写

通用标题写法示例：

1、2023年10月高中化学知识点总结

2、高中化学知识点的超全总结

3、高中化学知识点总结常见的物质颜色

4、高中有机化学知识点总结

5、高中化学知识点归纳与总结

高中化学知识总结开头怎么写

精选开头写法示例：

1、高中有机化学知识点总结1.有机化合物的组成与结构：⑴能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2、高中化学知识点的超全总结一、基本概念与基本理论1、原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。

3、1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。2.fe2+——浅绿色3.fe3o4——黑色晶体4.fe(oh)2——白色沉淀

4、高考中经常用到的化学规律1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围

5、高中化学知识点总结常见的物质颜色具体的物质颜色归纳：无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，o2，还应特殊掌握so3是无色固体等。

高中化学知识总结正文怎么写

高中化学知识总结范文1

⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的`级成和结构特点以及它们的相互联系。

⑸了解加成反应、取代反应和消去反应。

⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

糖类、氨基酸和蛋白质

⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。

⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

合成高分子化合物

⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。

⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

依据反应条件：

⑴能与naoh反应的有：①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与naoh制甲烷

⑵浓h2so4条件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应

⑶稀h2so4条件：①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解

⑷ni，加热：适用于所有加氢的加成反应

⑸fe：苯环的卤代

⑹光照：烷烃光卤代

⑺醇、卤代烃消去的结构条件：β-c上有氢

⑻醇氧化的结构条件：α-c上有氢

依据反应现象

⑴水或溴的ccl4溶液褪色：c═c或c≡c;

⑵fecl3溶液显紫色：酚;

⑶石蕊试液显红色：羧酸;

⑷na反应产生h2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸);

⑸na2co3或nahco3溶液反应产生co2：羧酸;

⑹na2co3溶液反应但无co2气体放出：酚;

⑺naoh溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃;

⑻生银镜反应或与新制的cu(oh)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛;

⑼常温下能溶解cu(oh)2：羧酸;

⑽能氧化成羧酸的醇：含“─ch2oh”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);

高中化学知识总结范文2

11.cu2+——蓝色

12.cuo——黑色

13.cu2o——红色

14.cuso4(无水)—白色

15.cuso4·5h2o——蓝色

16.cu(oh)2——蓝色

17.fes——黑色固体

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮状沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀

21.cl2、氯水——黄绿色

22.f2——淡黄绿色气体

23.br2——深红棕色液体

24.i2——紫黑色固体

25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

26.ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

27.na2o2—淡黄色固体

28.s—黄色固体

29.agbr—浅黄色沉淀

30.agi—黄色沉淀

31.so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

32.so3—无色固体(沸点44.8度)

33.品红溶液——红色

34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃

35.n2o4、no——无色气体

36.no2——红棕色气体

高中化学知识总结范文3

27、强氧化性酸（浓h2so4、浓hno3）mdash；般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓h2so4或浓hno3中钝化。

28、酸与酸一般不发生反应；但浓h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s+h2so4（浓）=so2+s|+2h2o，2h2s+h2so3=3s+3h2o。

29、碱与碱一般不发生反应；但两性al（oh）3能与naoh反应，氨水能与cu（oh）2发生反应。

30、酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：sio2+4hf=sif4个+2h2o，2h2s+so2=3s+2h2o。

31、酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o，3fe（oh）2+10hno3=3fe（no3）3+no个+8h2o。

32、按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但na、k等先与水反应，后与盐反应。

33、金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外：2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2

34、金属与碱溶液一般不反应；但ai、zn均与naoh溶液反应。

35、盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s

36、盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外：nahso4+naohmdash；na2so4+h2o，nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4

37、盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

38、第va、via、via的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱碱性。

39、元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。

40、原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。

41、随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾，碲大于碘等例外。

42、离子晶体中一般含有金属元素；但nh4cl、nh4no3等无金属元素。

43、离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但mgo熔点（2800℃）髙于sio2熔点（1600℃。

44、物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替。

45、构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。

46、非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但sio2为原子晶体。

47、单质分子一般是非极性分子；但o3是极性分子。

48、活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但al与cl2化合形成的alcl3属共价化合物。

49、形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如bf3

50、正四面体分子中的键角一般是109deg；28#39；；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60deg；。

51、凡涉及到ldquo；反应rdquo；，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。

52、对反应前后体积改变的可逆反应，如2n2+3h2=2nh3，在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人ldquo；惰性气体rdquo；，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动。

元素及化合物

卤素单质一般不与稀有气体反应，但f2却能与_e、kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如krf2、_ef2、_ef4、_ef6等。

常见的卤素与水反应化学方程式一般为：_2+h2o=h_+h_o但f2与水反应化学方程式为：2f2+2h2o=4hf+o2

卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：_2+2oh—=_—+_o—+h2o；但f2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的hf再与碱反应。

ag_有感光性，见光一般分解；但agf稳定，见光也不分解。

ag_mdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。

ca_2一般可溶于水；但caf2难溶于水。

卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。

卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。

氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

卤素单质与铁反应一般生成fe_3；但i2单质与铁反应生成物为fei2。

11、组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸点反常升髙。

12、碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

13、碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但li与o2反应时，只能生成li2。

14、制取活泼金属（如k、ca、na等）时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将al2o3熔化在冰晶石中进行电解。

15、金属硫化物中，硫元素的化合价一般为—2价；但fes2中硫元素的化合价为—1价。

16、碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价；但硅却只有+4价。

17、po43—离子的.鉴定，一般可用试剂agno3溶液，产生黄色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的po43—离子不能用上述方法鉴定。

18、非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。

19、金属在常温下一般为固体；但hg却是液体。

20、非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

21、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。

22、钡盐（如baco3、bacl2等）一般都是极毒的；但baso4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。

23、铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液常为绿色。

24、酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

25、氢元素在化合物中一般显+1价；但在金属氢化物中显—1价，如nah、cah2。

有机化学

有机物一般含有碳、氢元素；但ccl4组成中不含氢。

有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。

卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但氣苯水解得到苯酚。

卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣代烷通常为气体。

醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。

能称ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。

分子组成相差一个或几个ldquo；—ch2—rdquo；原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。

能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。

酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

11、酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓hno3也能发生酯化反应。

12、酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1与苯酚发生取代反应而得到。

13、有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14、蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃（含c20~c30）的混合物。

15、同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。

16、丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯腈）。

17、玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯。

化学实验

精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但温度计的刻度在中间偏下。

启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用启普发生器。

制取cl2、hcl、no等气体时，一般采用固mdash；固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝酸时，应采用曲颈甑。

固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行。

试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。

实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制fe（0h）2白色沉淀时，滴管伸入试管内。

用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。

在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。

高中化学知识总结范文4

例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应

pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为

负极：pb + so42--2e- = pbso4

正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为

阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-

阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

晶体的熔点

原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 sic si (因为原子半径：si c o)。

分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性

mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4价的s)

例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃)，;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体

液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

31、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

高中化学知识总结范文5

浅红色：ph在8—10时酚酞溶液。

粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。

深棕红色：液溴。

红棕色：no2气体，红磷单质，fe2o3粉末，溴水，fe(oh)3及胶体。

紫红色：锂的焰色。

洋红色：sr的焰色。

砖红色：ca的焰色。

黑色物质

黑色：fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.细小颗粒、cuo、mno2、活性炭等。

紫黑色：单质i2。

灰黑色：木炭。

灰色物质

灰色：se、as、单质及fe3c等。

浅灰色：焦炭。

深灰色：石墨。

绿色物质

绿色：cu的焰色，cucl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。

浅绿色：feso4溶液等。

黄绿色：cl2单质，ba的焰色；氯水(淡黄绿色)。

紫色物质

紫色：rb的焰色，kmno4溶液，ph在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。

浅紫色：k的焰色，(透过钴玻璃看)水合fe3+等。

紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质

黄色：na的焰色，ag3po4，agi，fes2、溴水(黄色→橙色)、ph在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

浅(淡)黄色：硫磺，na2o2固体、agbr， pcl5、tnt、浓硝酸(混有no2)、浓盐酸(混有fe3+)、硝基苯(溶有no2)等。

棕黄色：六水合fecl3、碘水(深黄→褐色)。

灰黄色：mg3n2。

蓝色物质

蓝色：ph在8—14时的石蕊溶液，cu(oh)2，i2遇淀粉溶液，钴玻璃等。

浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。

深蓝色：〔cu(nh3)4〕2+(铜氨络离子)

蓝紫色：硫在o2中燃烧，明亮的焰色。

褐色物质

褐色：溴苯中溶解了溴。

黑褐色：煤焦油。

棕色物质

高中化学知识总结结尾怎么写

精选结尾写法示例：

1、7、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀。 8、中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水cacl2。

2、棕色物质cu在cl2中燃烧时产生的烟、固体fecl3。橙色物质ph在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。

3、⑽能氧化成羧酸的醇：含“─ch2oh”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);⑾水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛;

4、36.no2——红棕色气体37.nh3——无色、有剌激性气味气体38.kmno4——紫色39.mno4--——紫色

5、31、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。